1. En cuanto a las ecuaciones químicas, señale el enunciado correcto:
a. Los reactivos o materiales de partida se muestran en el lado derecho de
la ecuación.
b. Los productos se indican en el lado izquierdo de la ecuación.
c. La flecha significa “produce”.
2. Un catalizador:
a. Disminuye la energía de activación.
b. Acelera la reacción química.
c. Todas las anteriores.
3. La diferencia entre una ecuación y una reacción química es:
a. No hay diferencia.
b. La reacción es la representación escrita de la ecuación.
c. La ecuación es la representación escrita de la reacción.
4. En una ecuación química el número que se coloca antes de una fórmula se
denomina:
a. Coeficiente.
b. Índice.
c. Superíndice.
5. Se comprueba que una ecuación está balanceada cuando los átomos de:
a. Los reactivos están en la misma cantidad que en los productos.
b. Los productos están en mayor cantidad que los reactivos.
c. Los reactivos están en mayor cantidad que los productos.
6. Para contabilizar los átomos de cada compuestos se debe:
a. Multiplicar los subíndices por los coeficientes del compuesto.
b. No se toman en cuenta los coeficientes, sólo los subíndices.
c. Se suman los coeficientes y los subíndices de un compuesto.
7. En cuanto a balancear una ecuación, señale el enunciado incorrecto:
a. Se deben ajustar los coeficientes.
b. Se deben ajustar los subíndices.
c. Ninguna de las anteriores.
8. ¿A qué tipo de reacción corresponde esta ecuación: A + B = AB?
a. Síntesis.
b. Sustitución y doble sustitución.
c. Descomposición.
9. El método de tanteo para la igualación de ecuaciones consiste en:
a. Añadir subíndices para igualar la cantidad de reactivos y productos.
b. Añadir coeficientes para igualar la cantidad de reactivos y productos.
c. Igualar el número de electrones ganados y perdidos.
10. Oxidación y reducción son:
a. Términos sinónimos.
b. Oxidación es pérdida de electrones y reducción es ganancia de electrones.
c. Oxidación es ganancia de electrones y reducción es pérdida de electrones.
11. Una razón molar se puede escribir en base a:
a. Subíndices.
b. Cantidades de sustancias.
c. Coeficientes de una ecuación química balanceada.
12. ¿Cuál es la definición correcta de agente oxidante y agente reductor?
a. Agente reductor es la sustancia que hace que otra se reduzca al producir
su propia oxidación.
b. Agente oxidante es la sustancia que hace que otra se oxide al producir su
propia oxidación.
c. Agente oxidante es la sustancia que hace que otra se reduzca al producir
su propia reducción.
13. Señale los coeficientes que se ajusten para balancear la siguiente ecuación
Na
2SO
3
+ HCl = NaCl + H
2O + SO2
a. 1, 2, 1, 1, 1.
b. 1, 1, 2, 1, 2.
c. 1, 2, 2, 1,1
14. El reactivo limitante en una reacción es:
a. El que se consume totalmente en una reacción.
b. El que no se consume totalmente en una reacción.
c. El que participa en la reacción pero no se consume.
15. El término estequiometría hace referencia a:
a. Resume información acerca de la identidad de los reactivos y productos.
b. Cálculo de cantidades de las sustancias que participan en las reacciones
químicas.
c. Ley de la conservación de la masa.
16. El rendimiento porcentual de una reacción se calcula dividiendo:
a. El rendimiento real para el rendimiento teórico y por 100.
b. El rendimiento teórico para el rendimiento real y por 100.
c. El rendimiento real para el rendimiento teórico.
17. Los cálculos estequiométricos referentes a cantidades de sustancias que
reaccionan y productos de reacción, se pueden efectuar en términos de:
a. Número de Avogadro.
b. Masas.
c. Moles.
18. Una solución es:
a. Una mezcla homogénea.
b. Una mezcla heterogénea.
c. Una mezcla cuyos componentes intervienen en proporciones fijas e
invariables.
19. Dos líquidos que se disuelven el uno en el otro al mezclarlos se denominan:
a. Miscibles.
b. Insolubles.
c. Inmiscibles.
20. El solvente es el componente que se encuentra en:
a. En mayor proporción en la disolución.
b. En menor proporción en la disolución.
c. En inapreciable proporción en la disolución.
21. La concentración en ppm se utiliza para:
a. Expresar altas concentraciones de soluto.
b. Expresar bajas concentraciones de soluto.
c. Expresar la cantidad de solvente.
22. En una solución la sustancia que se disuelve o está en menor proporción se le
conoce como:
a. Disolvente.
b. Soluto.
c. Sustancia.
23. Según las reglas de solubilidad señale el literal incorrecto.
a. Los halogenuros de plata son solubles.
b. Los sulfatos de Ba, Sr y Pb son insolubles.
c. Todos los hidróxidos de metales de transición son insolubles.
24. Solubilidad es:
a. Una solución con mucho soluto.
b. La cantidad de soluto que se disuelve en una cantidad de solvente a una
temperatura determinada.
c. Que una sustancia se disuelva en otra.
25. Escoja el literal incorrecto.
a. Generalmente lo igual disuelve a lo igual.
b. La polaridad determina la solubilidad de las sustancias.
c. Hidratación y solvatación son sinónimos.
26. Elija el literal correcto:
a. La temperatura aumenta la solubilidad de sólidos en líquidos, pero
disminuye la solubilidad de gases en líquidos.
b. La presión disminuye la solubilidad de gases en líquidos.
c. Ni la presión ni la temperatura afectan a la solubilidad de las sustancias.
27. La concentración de una solución puede expresarse:
a. Cualitativamente.
b. En porcentaje.
c. En unidades físicas y químicas.
d. Todas las anteriores.
28. Escoja el concepto correcto.
a. Normalidad es la cantidad de moles de soluto disueltos en un litro de
solución.
b. Molaridad es la cantidad de moles de soluto disueltos en kilogramos de
solución.
c. Molalidad es el número de moles de soluto disueltos en un kilogramo de
solvente.
29. La solución de agua con sal:
a. Tiene igual punto de fusión que el agua.
b. Se congela por debajo de los 0°C.
c. No se congela.
30. Un coloide es:
a. Una suspensión.
b. Una solución.
c. Un estado intermedio entre solución y suspensión.
31. Cuando dos soluciones están separadas por una membrana semipermeable:
a. Tratan de igualar su concentración.
b. Sus partículas no se mueven.
c. Una de las dos tiene más concentración de soluto que la otra.
32. Según la teoría de colisiones:
a. Las sustancias siempre reaccionan entre sí, independientemente del
choque de sus partículas.
b. Las moléculas deben chocar en la dirección adecuada para que la reacción
química se produzca.
c. Una sustancia polar disuelve a otra de las mismas características.
33. Elija el literal correcto.
a. Una reacción exotérmica absorbe energía.
b. Una reacción endotérmica absorbe energía.
c. La energía de activación es la energía necesaria para que se produzca una
reacción química.
34. El equilibrio dinámico consiste en:
a. La cantidad de soluto y solvente son las mismas en una solución.
b. Cuando los reactivos y productos alcanzan valores específicos.
c. Ninguna de las anteriores.
35. La acción de una tableta antiácida consiste en que:
a. El ácido del estómago reaccione con bicarbonato produciendo sal,
dióxido de carbono y agua.
b. Aumente la producción de ácido clorhídrico para favorecer la digestión
de los alimentos.
c. Ninguna de las anteriores.
36. Según Bronsted – Lowry:
a. Un ácido acepta un ion hidrógeno.
b. Una base dona un ion hidrógeno.
c. Una base acepta un ion hidrógeno.
37. Según Arrhenius una base:
a. Acepta iones hidrógeno en una solución acuosa.
b. Libera iones hidroxilo en una solución acuosa.
c. Ninguna de las anteriores.
38. Según Lewis un ácido:
a. Dona y comparte un par de electrones.
b. Acepta y comparte un par de electrones.
c. Todas las anteriores.
39. Tanto los ácidos como las bases débiles:
a. Se ionizan parcialmente en agua.
b. Se ionizan totalmente en agua.
c. Todas las anteriores.
40. En la escala de pH:
a. La acidez y basicidad de una sustancia se ubica en los extremos.
b. La neutralidad tiene un valor de 0.
c. Valores cercanos a 7 se consideran muy ácidos.
PRUEBA DE ENSAYO (4 puntos)
1. Balancee la siguiente ecuación química por el método de Oxidación –Reducción
(REDOX). Asesoría: Para resolver esta pregunta deberá revisar el capítulo 10
del libro guía, encontrará algunos ejercicios que demuestran este método de
balanceo, además puede usar otras fuentes bibliográficas. ( En el EVA usted
deberá escoger para cada simbología la alternativa correcta de entre todas que
se le presente)
Cu + HNO
3→Cu(NO
3
)
2
+ NO + H
2O
Elemento/
Compuesto
Coeficientes
Cu
HNO
3
Cu(NO
3
)
2
NO
H
2O
2. En el libro guía encontrará algunos ejemplos resueltos sobre conversiones
molares (moles a moles, gramos a gramos, moles a gramos o viceversa). Resuelva
los ejercicios que se dan a continuación y complete el cuadro de respuestas. (En
el EVA usted deberá marcar la respuesta correcta para cada literal)
Datos: masas atómicas de los elementos.
Cu: 64 g/mol
H: 1 g/mol
N: 14 g/mol
O: 16 g/mol
Nota: Para desarrollar los ejercicios use razones molares y los cálculos deberán
resolverse en base a la ecuación balaceada (igualada) citada en la pregunta 1.
Determine:
2.1. Cuántos moles de HNO
3 son necesarios para producir 8 moles de Cu(NO
3
)
2
según la ecuación balanceada.
a. 36.4 moles.
b. 21.3 moles.
c. 10.0 moles.
2.2. Cuantos gramos de Cu fueron necesarios para producir 1 mol de Cu(NO
3
)
2
según la ecuación balanceada.
a. 342 g.
b. 64 g.
c. 6 g.
3. En el capítulo 11 del libro guía se detalla paso a paso, el cómo determinar el
rendimiento de una reacción (o puede consultar en otras fuentes bibliográficas).
Asesoría: Analice y resuelva los enunciados siguientes, luego complete el
cuadro de resultados según su criterio. Use para su desarrollo, razones molares
y los datos de las masa atómicas de los elementos que se dieron a conocer en la
pregunta 2. (En el EVA usted deberá seleccionar la respuesta correcta para cada
literal)
Si en la reacción de la pregunta 1(balanceada), se utilizan 25g de Cu y 25g de
HNO
3
para producir nitrato cúprico Cu
2(NO
3
)
2
Determine:
3.1. ¿Cuál será el reactivo limitante?
a. Cu
b. HNO
3
c. NO
3.2. ¿Cuál sería el rendimiento porcentual, si el rendimiento teórico obtenido
de la reacción sería 40.5 g de Cu(NO
3
)
2
y el rendimiento real de 10.25 g?
a. 30%
b. 25,3%
c. 55%
